Осмоляльность (осмолярность) означает количество осмотически активных частиц, находящихся в литре раствора или 1 кг воды. Осмоляльность в детском питании, в части касающейся детских молочных смесей, это значение определяется концентрацией белков и солей. Допустимая концентрация рассчитывается таким образом, чтобы нагрузка на почки была в пределах возможностей детского организма.
Осмоляльность и осмолярность молочной смеси
Осмоляльность грудного молока соответствует возможностям детского организма и составляет 240-280 мОсм/л, что считается нормой. Таким образом, это значение для сухих молочных детских смесей не должно существенно превышать 280 мОсм/л. Значения концентрации количества микроэлементов в составе детского питания, указанные на упаковке, могут колебаться в допустимых пределах.
Осмоляльность (осмолярность) адаптированных детских смесей повышена умеренно. Для смесей, предназначенных детям с непереносимостью лактозы, это значение уменьшено. Вот почему в детском питании грудничков категорически запрещается использовать коровье молоко. Почечная функция ребенка к 4 месяцам становится более зрелой, поэтому они могут справляться с более высокими концентрациями растворенных веществ в детском питании.
Особенно важно заботиться о здоровье малыша в первые месяцы его жизни. Поэтому, при полностью искусственном или смешанном вскармливании, необходимо внимательно изучать состав детского питания и осмоляльность детских смесей.
Видео по теме
Чем же смесь лучше коровьего молока и до какого возраста лучше давать ребенку смесь, рассказывает доктор Комаровский.
) и как осмоляльность (осмоль на килограмм растворителя).
Осмо́ль - единица осмотической концентрации, равная осмолярности, получаемой при растворении в одном литре растворителя одного моля неэлектролита. Соответственно, раствор неэлектролита с концентрацией 1 моль/л имеет осмолярность 1 осмоль/литр.
Энциклопедичный YouTube
1 / 1
✪ Молярность, моляльность, осмолярность, осмоляльность и тонус - в чем разница?
Субтитры
Я попытаюсь окончательно разъяснить, в чём различие между всеми этими терминами, которые похоже звучат, но несколько отличаются друг от друга. Итак, первый термин - молярность, и мы уже знаем, что это количество молей в 1 литре раствора. Затем мы оставляем такой же числитель, но немного видоизменяем знаменатель - и получаем моляльность через «л». Моляльность - это количество молей, только не в литре, а в 1 килограмме раствора. В этом состоит основное различие между этими двумя терминами. Вы можете увидеть, что знаменатели немного отличаются. Если вы это усвоили, мы можем перейти к термину «осмолярность». Итак, осмолярность. Мы оставляем тот же знаменатель без изменений. Давайте, я запишу это здесь. Мы говорим, что у нас 1 литр раствора. Здесь всё то же самое. Однако изменяется числитель, и теперь в нём осмоли. Осмоли. И как вы помните, осмоли обозначают не просто то, что содержится в растворе, а то, как частицы диссоциируют в растворе. Мы уже говорили, что соль служит прекрасным примером для демонстрации различий между молярностью и осмолярностью. Подводя итог, вы можете предположить, что существует и четвёртый термин - осмоляльность. Осмоляльность будет иметь такой же числитель, что и осмолярность. То есть, здесь будут осмоли, однако знаменатель будет отличаться. Мы берём 1 килограмм раствора, и у нас получается осмоляльность. Если вы сравните эти два термина между собой, то увидите, что основное различие у них в числителе. Итак, вот эти четыре термина. Последний термин, который мы разбирали, – это тонус. Тонус. Когда же тонус включается в эту смесь? Мы даже выделили гипотонические растворы, изотонические растворы и гипертонические растворы. Мы рассмотрели понятие тонуса в каждом из этих типов растворов. Если не вдаваться в подробности, то все эти термины позволяют охарактеризовать или описать один раствор. То есть, если у вас имеется раствор, то вы можете описать его с помощью этих терминов. А эти термины используются для двух растворов. Если у вас два раствора, разделённые мембраной, (давайте я запишу это - разделённые мембраной), то вы можете использовать эти термины, чтобы описать, каким образом они соотносятся друг с другом. В этом заключается ключевое различие между терминами. Первые четыре термина описывают один раствор, а термины, относящиеся к тонусу, описывают, каким образом вы можете охарактеризовать два раствора, разделённых мембраной. Запомните, что всё, о чём мы говорили выше, (давайте я освобожу немного места) имеет непосредственную взаимосвязь с медицинской терминологией. Обычно мы используем эти термины в медицине. В медицине у вас могут быть клетки с проницаемой мембраной. Давайте я изображу её. Клетка находится в каком-то растворе. Этим раствором может быть кровь, или это может быть интерстициальная жидкость или любой другой раствор. Когда мы обсуждаем эти четыре термина, и, в особенности, тонус, мы говорим о взаимосвязи между этим раствором и раствором внутри клеток. Вот первый путь для разграничения всех этих терминов, о которых мы с вами только что поговорили. Subtitles by the Amara.org community
Гипертонический – раствор с большей концентрацией и большим осмотическим давлением по сравнению с другим раствором.
Гипотонический – раствор, имеющий меньшую концентрацию и меньшее значение осмотического давления.
Изотонические растворы – растворы с одинаковым осмотическим давлением.
Изотонический коэффициент
Изотонический коэффициент Вант-Гоффа (i) показывает во сколько раз коллигативные свойства раствора электролита больше, чем раствора неэлектролита при одинаковых условиях и концентрациях.
Понятие об изоосмии (электролитном гомеостазе)
Изоосмия - относительное постоянство осмотического давления в жидких средах и тканях организма, обусловленное поддержанием на данном уровне концентраций содержащихся в них веществ: белков, электролитов и т.д.
Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей и перфузионных растворов.
Осмоти́ческая концентра́ция - суммарная концентрация всех растворённых частиц.
Может выражаться как осмолярность (осмоль на литр раствора) и как осмоляльность (осмоль на кг растворителя).
Осмоль - единица осмотической концентрации, равная осмоляльности, получаемой при растворении в одном литре растворителя одного моля неэлектролита. Соответственно, раствор неэлектролита с концентрацией 1 моль/л имеет осмолярность 1 осмоль/литр.
Все одновалентные ионы (Na+, К+, Cl-) образуют в растворе число осмолей, равное числу молей и эквивалентов (электрических зарядов). Двухвалентные ионы образуют в растворе каждый по одному осмолю (и молю), но по два эквивалента.
Осмоляльность нормальной плазмы - величина достаточно постоянная и равна 285-295 мосмоль/кг. Из общей осмоляльности плазмы лишь 2 мосмол/кг обусловлены наличием растворенных в ней белков. Таким образом, главными компонентами, обеспечивающими осмоляльность плазмы, являются Na+ и С1- (около 140 и 100 мосмоль/кг соответственно). Постоянство осмотического давления внутриклеточной и внеклеточной 1 жидкости предполагает равенство молярных концентраций содержащихся в них электролитов, несмотря на различия в ионном составе внутри клетки и во внеклеточном пространстве. С 1976 г. в соответствии с Международной системой (СИ) концентрацию веществ в растворе, в том числе осмотическую, принято выражать в миллимолях на 1 л (ммоль/л). Понятие «осмоляльность», или «осмотическая концентрация», эквивалентно понятию «моляльность», или «моляльная концентрация». По существу понятия «миллиосмоль» и «миллимоль» для биологических растворов близки, хотя и не идентичны.
Таблица 1. Нормальные значения осмоляльности биологических сред
Р осм крови = 7,7 атм
Основную задачу осморегуляции выполняют почки. Осмотическое давление мочи в норме значительно выше, чем плазмы крови, что и обеспечивает активный транспорт из крови в почку. Осморегуляция осуществляется под контролем ферментативных систем. Нарушение их деятельности приводит к патологическим процессам. При внутривенных инъекциях, чтобы избежать нарушения осмотического баланса, следует использовать изотонические растворы. Изотоничен по отношению к крови физиологический раствор, содержащий 0.9% хлористого натрия. В хирургии явлением осмоса пользуются, применяя гипертонические марлевые повязки (марлю пропитывают 10%-ным раствором хлорида натрия). При этом рана очищается от гноя и носителей инфекции. Гипертонические растворы вводят внутривенно при глаукоме, чтобы снизить внутриглазное давление из-за повышенного содержания влаги в передней камере глаза.
Роль осмоса в биологических системах.
· Обуславливает тургор (упругость) клеток.
· Обеспечивает поступление воды в клетки и межклеточные структуры, эластичность тканей и сохранение определённой формы органов. Обеспечивает транспорт веществ.
· Осмотическое давление крови человека при 310 К – 7,7 атм, концентрация NaCl – 0,9%.
Плазмолиз и гемолиз
Плазмолиз – сжатие, сморщивание клетки в гипертоническом растворе.
Гемолиз – набухание и разрыв клетки в гипотоническом растворе.
Билет 14. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов. Изотонический коэффициент.
) и как осмоляльность (осмоль на кг растворителя).
Осмо́ль - единица осмотической концентрации, равная осмоляльности, получаемой при растворении в одном литре растворителя одного моль неэлектролита. Соответственно, раствор неэлектролита с концентрацией 1 моль/л имеет осмолярность 1 осмоль/литр.
См. также
Wikimedia Foundation . 2010 .
Смотреть что такое "Осмотическая концентрация" в других словарях:
Важнейшие парные органы выделения позвоночных животных и человека, участвующие в водно солевом Гомеостазе, т. е. в поддержании постоянства концентрации осмотически активных веществ в жидкостях внутренней среды (см. Осморегуляция),… … Большая советская энциклопедия
Осморецептор рецептор, воспринимающий изменения осмотической концентрации окружающей жидкости. У позвоночных животных осморецепторы, как правило, являются интерорецепторами, у насекомых они могут находиться на ротовых конечностях и… … Википедия
ЭРИТРОЦИТЫ - (от греч. erythros красный и kytos клетка), красные кровяные тельца, своеобразно измененные клетки, составляющие основную массу форменных элементов крови и придающие ей ее обычную окраску. Количество Э. определяется обычно на 1 мм3 крови,. причем …
ПОТЕНЦИАЛ - ПОТЕНЦИАЛ. Количество любого вида энергии может быть выражено произведением двух различных величин, из к рых одна характеризует «уровень энергии», определяет направле ние, в к ром должен совершаться ее переход; так напр. тяжелое тело… … Большая медицинская энциклопедия
ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ - ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ, давление, производимое молекулами растворенного вещества на полупроницаемые стенки сосуда^ Теория О. д. Если чистая вода и какой либо раствор разделены перегородкой, задерживающей растворённые молекулы, ю> пропускающей… … Большая медицинская энциклопедия
ОТЕК - (oedema), скопление водянистой жидкости (трансудата) в тканях (см. Водянка). Отеки бывают местные или общие, распространенные (см. Anasarca). Состав водяночной жидкости (см. Трансудат) подвержен в разных случаях О. значительным колебаниям,… … Большая медицинская энциклопедия
ПРОНИЦАЕМОСТЬ - ПРОНИЦАЕМОСТЬ, способность перегородки или мембраны пропускать растворенные вещества. Если мембрана, пропуская одни вещества, задерживает другие, она называется полупроницаемой. Обычно полупроницаемые мембраны пропускают растворитель (напр. воду) … Большая медицинская энциклопедия
I Желчегонные средства лекарственные средства, активизирующие внешнесекреторную функцию печени и увеличивающие выделение желчи в двенадцатиперстную кишку. Ж. с. условно разделяют на холеретические, т.е. усиливающие секрецию желчи гепатоцитами, и… … Медицинская энциклопедия
ДИУРЕЗ - ДИУРЕЗ. Содержание: Физиология Д. Определение понятия и роль Д. в организме 374 Развитие учения о Д............. 375 Работа почки и потребление ею кислорода 380 Химический состав крови и Д........ 381 Экстраренальные регуляторы Д....... 383… … Большая медицинская энциклопедия
РЕТИКУЛО - ЭНДОТЕЛИАЛЬНЫЙ АППАРАТ, ретикуло эндотелиальная система, ретикуло эндотелий. 1. Исторические сведения. Фактический материал, легший впоследствии в основу учения о Р. э. а. собирался многими авторами для разнообразных целей, начиная с 70 х годов… … Большая медицинская энциклопедия
Осмоляльность - мера концентрации раствора (выраженная в осмолях), которая определяется количеством растворенного вещества в килограмме растворителя или собственно раствора. Осмоляльность измеряется непосредственно с помощью осмометра или вычисляется по формуле. Осмоль - это молекулярный вес вещества, разделенный на число ионов или частиц, которые образуются при растворении вещества. Осмолярность - мера концентрации раствора (выраженная в осмолях), которая определяется количеством растворенного вещества в литре раствора или свойством раствора, зависящим от концентрации растворенного вещества в общем объеме растворителя.
Нормальный интервал
- Осмоляльность сыворотки: 280-300 мОсмоль/кг воды.
- Осмоляльность мочи: 100-1200 мОсмоль/кг воды.
- Моча при беременности: 1,001-1,035 мОсмоль/кг воды.
Применение
Диагностика некетотической гипергликемической комы. Контроль водно-электролитного равновесия
- Выявить отклонение от нормы содержания воды в сыворотке, для оценки гипонатриемии
- Измерение осмоляльности плазмы и/или мочи более ценны для оценки степени гидратации, чем изменения гематокрита, мочевины, протеинов плазмы, так как они зависят от множества других факторов.
Повышение
Гипергликемия.
Диабетический кетоацидоз (осмоляльность должна определяться постоянно при декомпенсированном сахарном диабете).
Некетотическая гипергликемическая кома.
Гипернатриёмия с дегидратацией
- Диарея, рвота, лихорадка, гипервентиляция, неадекватное потребление воды.
- Несахарный диабет - центральный.
- Нефрогенный несахарный диабет - врожденный или приобретенный (гиперкальциемия, гипокали-емия, хронические болезни почек, серповидно-клеточная анемия, эффекты некоторых лекарств).
- Осмотический диурез - гиперликемия, введение маннитола.
Гипернатриёмия с нормальной гидратацией - встречается при поражении гипоталамуса.
- Нарушение чувствительности осморецепторов (первичная гипернатриёмия) - водная нагрузка не приводит к нормализации осмолярности; хлорпропамид может снижать уровень натрия до уровня, близкого к норме.
- Нарушенное чувство жажды (гиподипсия) - быстрый прием воды возвращает уровень натрия в норму.
Гипернатриёмия с гипергидратацией - ятрогенная и случайная (например, детей кормят пищей с высоким содержанием натрия и воды или сердечно-легочная реанимация с использованием соды). Прием алкоголя; алкогольная кома с гиперосмолярным статусом. Понижение (эквивалентно гипонатриемии) Гипонатриемия с гиповолемией (натрий мочи обычно >20 мэкв/л)
- Надпочечниковая недостаточность (например, врожденные формы гипер- и гипоплазии надпочечников с потерей натрия, кровоизлияние в надпочечники, неадекватная терапия кортикостероидами).
- Почечые потери (осмотический диурез, проксимальный ренальный тубулярный ацидоз , нефро патии с потерей натрия, пиелонефрит, заболевания мозгового слоя почек, поликистоз почек).
- Потери через ЖКТ (диарея, рвота).
- Другие потери (ожоги, перитонит, панкреатит).