ТАЛЛИЙ , Тl, химический элемент III группы периодической системы, аналог галлия и индия, открыт Круксом в 1861 году с помощью спектрального анализа, атомный вес 204,4, порядковое число 81; блестящий на свежем разрезе металл белого с голубоватым оттенком цвета, удельный вес 11,85, более мягкий, чем свинец, быстро покрывающийся на воздухе тёмно-бурым налетом закиси Тl 2 O. Во избежание этого его часто хранят под прокипяченной водой или под глицерином, т. к. при обычных температурах эти жидкости на него не действуют; температура плавления 303,5°С; температура кипения около 1300°С. Таллий трудно растворяется в соляной кислоте, легко в серной и азотной кислотах; соединяется непосредственно с серой, фосфором и галоидами. В соединениях таллий бывает одно- и трехвалентным. Соединения первого рода более стабильны, получаются при окислении металла на воздухе при обычной температуре, при растворении его в кислотах и т. д. С помощью перманганата или галоидов соли одновалентного таллия могут быть окислены до трехвалентных, сильно гидролитически расщепленных и стабильных только в присутствии избытка кислоты.

Из соединений одновалентного таллия важнейшие: закись таллия Т l 2 О черного цвета, температура плавления 300°С; разъедает стекло и легко присоединяет воду с образованием гидрата закиси таллия Т lOH желтого цвета, растворяющегося в воде с сильно щелочной реакцией. Хлористый таллий Т lClи аналогичные соединения с бромом и йодом (Т lВг и T lJ) образуются легко путем непосредственного синтеза или же путем осаждения из растворов, т. к. все они плохо растворимы в холодной воде. Бесцветный хлористый таллий становится на свету тёмно-бурым; желтый йодистый таллий - зеленым. Фтористый таллий T lF легко растворим даже в холодной воде. Азотнокислый таллий Т lNO 3 легко растворим, в сухом виде начинает разлагаться при 300° C. Сернокислый таллий T l 2 S O 3 бесцветен и легко растворим, летуч без разложения при температуре красного каления. Легко образует двойные соли типа квасцов. Сернистый таллий Т l 2 S черного цвета, осаждается сероводородом или сернистым аммонием из растворов нейтральных или слабокислых солей. Углекислый таллий Т l 2 СО 3 легко растворяется в воде со щелочной реакцией.

Из соединений трехвалентного таллия важнейшие: окись таллия Т l 2 O 3 бурого цвета, образуется при окислении металла при повышенных температурах, при окислении подщелоченных солей перекисью водорода и другими окислителями или же при нагревании гидроокиси Т lO·ОН. Соли трехвалентного таллия легче всего получаются путем растворения окиси в соответствующих кислотах, хлорид Т lС l 3 - также путем воздействия хлора на суспензию однохлористого таллия, сульфид таллия T l 2 S 3 м. б. получен путем непосредственного синтеза из элементов.

Важнейшие качественные реакции на таллий: 1) окраска пламени в зеленый цвет; 2) с хромитами - желтый осадок Т l 2 СгО 4 ; 3) с хлороплатинатами - такой же T l 2 PtCl 4 ; 4) с кобальтинитритом натрия - ярко-красный осадок соответствующей соли таллия; 5) с галоидоводородными кислотами или их солями - белый осадок Т lС l, бледно-жёлтый Т lВг или желтый T lJ. Последними соединениями пользуются и для количественного определения таллия.

Распространение таллия в земной коре определяется по Клерку и Вашингтону цифрой порядка 10 -10 , по более новым исследованиям Ноддака 10 -7 . Таллий является элементом сильно распыленным. В малых количествах (тысячные доли % и ниже) он встречается во многих силикатах, а также в калийных солях и в сульфидах и окислах меди, железа, марганца, цинка и пр. В этих минералах таллий сопровождают в виде изоморфной примеси свинец , серебро и щелочные металлы. Специфические минералы таллия: крукезит (Сu, Tl, Ag) 2 Se, лорандит TlAsS 2 и др., редко встречаются и промышленного значения не имеют. Для промышленной добычи интерес представляют руды тяжелых металлов (колчеданы, цинковая обманка и т. д.), из которых в процессе их переработки таллий попадает в разные отходы производства, в частности в летучие ныли металлургических и колчеданных (в производстве серной кислоты) печей и в илы сернокислотных камер. Содержание таллия в пыли обычно бывает ниже 1%. Вследствие того что таллий находится в пыли в виде растворимых в воде соединений (сульфата и закиси), его извлекают обычно путем выщелачивания слабо подкисленной водой. Вторым промышленным источником таллия являются щелоки литопонных заводов, из которых таллий извлекают наряду с кадмием (в Америке). Для осаждения таллия из растворов пользуются малой растворимостью таллия, особенно в присутствии избытка ионов хлора. Осажденный поваренной солью из растворов ТlСl обрабатывают серной кислотой для получения сульфата, а раствор последнего подвергают электролизу или же высаживают из него таллий на металлическом цинке. В обоих случаях таллий получается в виде мелких кристаллов, которые спрессовывают, а затем плавят в присутствии восстановительных веществ (цианистый калий, щавелевая кислота, водород). Металлический таллий может быть также получен путем нагревания его щавелевокислой соли в закрытом тигле или же путем плавки галоидных солей с цианистым калием.

Применение . Благодаря высокому коэффициенту преломления соединения таллия применяются для производства специальных сортов оптических стекол. ТlСl вводят в баллоны мощных электроламп с вольфрамовой нитью (где выделяющийся из него хлор противодействует потемнению баллонов и увеличивает срок службы лампы). Тем же соединением пользуются иногда как катализатором. Незначительные количества соединений таллия применяются в производстве светящихся составов. Таллий является специфическим нервным ядом, вызывающим явления паралича и напоминающим в этом отношении свинец. Благодаря ядовитости сульфат таллия применяется в качестве яда для борьбы с грызунами и некоторыми насекомыми (рыжие муравьи) и для пропитки дерева и семян в качестве фунгисида. Специальное соединение таллия - таллофид (вероятно оксисульфид) - обладает специфическими физическими свойствами, используемыми в фотоэлектрических элементах (см. Селен). Таллий легко образует с ртутью амальгамы, а со многими другими металлами - сплавы, из коих некоторые обнаруживают технически ценные свойства. Сплав из 10 ч. таллия, 20 ч. олова и 70 ч. свинца обнаруживает большую стойкость в отношении минеральных кислот и предложен в качестве материала для анодов в некоторых электрометаллургических процессах. Сплав, содержащий 72% свинца, 15% сурьмы, 5% олова и 8% таллия, обнаружил прекрасные свойства в качестве подшипникового антифрикционного металла. Запатентован также химически стойкий сплав таллия с серебром. Добыча таллия ведется в весьма ограниченных размерах - порядка одной или нескольких тонн в год.

Отравление таллием – нередкое явление, хотя элемент не сильно распространен. Его используют при производстве линз, при проведении фейерверков.

Чаще всего такое отравление диагностируют у людей, работающих на сельскохозяйственных предприятиях. Дело в том, что это вещество содержится во многих препаратах, которыми обрабатывают растения.

Отравления этим веществом могут быть случайными и умышленными.

Физико-химические свойства таллия

Таллий – 81-й элемент в таблице Менделеева. Его относят к сильно токсичным ядам. Это порошок, цвет его меняется в зависимости от того, в состав какого соединения он входит.

В природе он рассеян. Получить его можно только искусственным путем, например, из солей тяжелых металлов.

Определенное его количество содержится в организме людей. Его можно обнаружить в волосах, мышечной ткани.

Этот элемент присутствует в:

• растениях,
• табачном и промышленном дыму,
• пыли,
• продуктах горения.

Таллий может попасть в организм человека через нос либо через ротовую полость. Кроме того при попадании на кожные покровы, их чувствительность увеличивается. Они становятся более подверженными различным заболеваниям и повреждениям. Через них он также может проникать в организм.

Таллий обладает удивительными свойствами. Он может входить в состав щелочи, а может быть составной частью кислотного соединения.

Использовать этот элемент начали сравнительно недавно. Но в данный момент его применяют в различных производствах:

• Сульфат таллия – довольно сильный яд. Его добавляют в различные средства для обработки растений от вредителей.
• Оксисульфид используется для изготовления фотоэлементов.
• Различные соли этого металла используют в косметологии, физиотерапии. Благодаря ему появилась возможность получить искусственный загар.
• Талий применяют для изготовления линз, приборов измерения.

Элемент считается довольно токсичным, поэтому при использовании средств с ним в составе, необходимо соблюдать осторожность.

Симптомы отравления

При попадании в организм таллий быстро распределяется по нему. Он проникает во все органы: почки, печень, сердце, головной мозг. При этом происходят неблагоприятные изменения во всех системах организма.

Выделяют острую и хроническую форму отравления таллием.

Острое отравление возникает в случае попадания вещества внутрь в большом объеме. В течение часа происходит полное всасывание яда в кровь. Начальные симптомы отравления таллием начинают появляться через несколько часов. Это:

• тошнота, рвота,
• кровотечения из кишечника,
• слабое состояние.

• проблемы с сознанием,
• психические расстройства,
• сильные головные боли,
• болезненные ощущения в мышцах,
• судороги,
• нарушение зрения,
• потеря чувствительности конечностей,
• кашель, трудности с дыханием,
• повышение давления,
• дерматологические проблемы,
• нарушение функциональности почек.

При отравлении солями таллия в большом количестве, симптомы могут проявиться довольно резко. При отсутствии необходимой помощи, возможен летальный исход.

При хронической форме симптомы отравления таллием у человека более размазаны, определенный период отравление может протекать скрыто.

Однако такие признаки, как резкое выпадение волос, постоянная слабость, резкое ухудшение зрения, должны насторожить человека.

Период выведения из организма довольно долгий. За месяц может выйти лишь половина полученного вещества. Смертельная интоксикация таллием, возможно, выше дозы в 700 мг.

Диагностика отравления

Симптоматика отравления таллием похожа на многие другие заболевания, поэтому его диагностика довольно сложная. У человека обязательно берут анализ мочи. Ведь большая часть элемента выводится почками.

Помимо этого, таллий не пропускает рентгеновские лучи. С помощью них можно увидеть присутствие металла в съеденных продуктах, находящихся в желудке человека.

На волосах, рассматриваемых под микроскопом, можно обнаружить черные корни.

Анализ крови, к сожалению, в этом случае будет бессилен.

Отравление таллием: лечение

Лечение отравления таллием на начальном этапе заключается в следующем:

• При обнаружении симптомов срочно вызвать неотложную помощь.
• При отравлении парами человеку нужно обеспечить приток свежего воздуха.
• При попадании таллия на кожу, участки промывают прохладной водой с мылом.
• Если отравление произошло при проглатывании, то необходимо промыть желудок пострадавшему.
• Человеку необходимо обеспечить покой.

Лечение отравления проводится в больнице и включает в себя:

• очистка желудка и кишечника,
• вводится хлорид калия для восстановления нормальной работы почек.
• используется гемодиализ,
• вводится антидот – диакарб
• при необходимости назначаются сердечные лекарственные средства,
• кроме того, во время лечения нужно принимать разнообразные витаминные комплексы для быстрого восстановления организма.
• очень хорошим средством избавления от интоксикации считается берлинская лазурь. Ее вводят в желудок с помощью зонда несколько раз. При возникновении запора, применяют слабительные препараты.

Для контроля лечения проводится рентген живота.

При обнаружении симптомов отравления, необходимо сразу же принимать меры во избежание смерти человека. Использовать самолечение недопустимо. Спасти человека в этом случае могут только специалисты.

Профилактика и последствия отравления

Чтобы отравления этим элементом не произошло, необходимо придерживаться определенных правил:

• Хорошо проветривать производственные помещения, в которых работают с таллием.
• Люди, работающие с этим веществом должны надевать специальную обувь и одежду, а также проходить медосмотры как минимум дважды в год.
• Не стоит питаться на рабочем мечте, чтобы частицы элемента не проникали в пищу.
• После использования инсектицидов нужно обязательно хорошо мыть руки.

Отравление парами и солями таллиянеблагоприятны для организма. Этот элемент негативно воздействует на головной мозг и нервную систему человека. Поэтому при обнаружении каких-либо подозрительных симптомов стоит обратиться к специалисту. Пытаться справиться самостоятельно не нужно. Таллий токсичен, отравление большой дозой может привести к летальному исходу.

Видео: Аркадий Ромм про таллий

Таллий – греческое имя, переводится как «зеленая ветвь». Почему так назвали химический элемент? Дело в цвете талия при сгорании. Пламя зеленое. Оно-то и помогло открыть металл. Это произошло в 1863-ем году. Английский ученый по фамилии Крукс завладел спектроскопом и отходами сернокислого завода немецкого города Тильперод.

Химик уже сотрудничал с предприятием, извлекая из промышленной пыли селен. Крукс заподозрил, что в ней есть и . Ожидая увидеть в горелке спектроскопа линии этого элемента, ученый заметил травянистую полосу. Такой не было ни у одного из известных металлов. Крукс выделил новое вещество и дал ему имя.

Химические и физические свойства таллия

Таллий – металл голубовато-белого цвета. Элемент мягкий, не имеет вкуса, не пахнет. Это делает вещество особенно опасным, ведь талий ядовит. Коварны и проявления отравления. Симптомы близки к гриппу, бронхопневмонии и другим заболеваниям воспалительного характера.

При этом, исход нередко летальный. К смерти взрослого человека приводит всего 1 грамм таллия . Он впитывается не только в пищеварительном тракте, но и проникает через кожу, вдыхается вместе с воздухом.

Таллий – элемент , на 3-4-е сутки после принятия которого наступает эйфория. Это ложное ощущение здоровья и полноты жизни. Но, потом возвращаются тошнота, рвота, начинается понос, выпадение волос, трескаются углы рта. На этой стадии уже понятно, что имеешь дело не с гриппом, но, бывает уже поздно. Характерные симптомы проявляются через 1-2-е недели после отравления таллием.

Яд быстро окисляется, попадая в атмосферу. Поэтому, транспортируют элемент лишь в герметичных контейнерах. Содержание токсичного металла в воздухе не должно превышать 0,004 мг/м3. Для воды опасен показатель уже в 0,0001 мг/м3. В природе указанные уровни, как правило, не превышаются.

Таллий – редкий и рассеянный элемент. Повышенная концентрация наблюдается лишь в силезских и еще нескольких минералах. Силезия – область Германии. Но, таллий в ее недрах обнаружил в 1896-ом году русский химик и геолог Антипов.

Свойство таллия окисляться проявляется ярче при высоких температурах. Так, при 100-та градусах Цельсия металл покроется пленкой моментально. Поднимись температура еще втрое, вещество расплавится. Закипает таллий при 1460-ти градусах. Есть элементы, реакция с которыми проходит уже при комнатной температуре. В ней можно получить хлорид таллия , а так же, связать его с бромом и йодом.

В химических соединениях таллий бывает либо одна-, либо двухвалентный. Валентность – способность соединяться с атомами других веществ. Соответственно, 81-ый металл периодической системы образует связи по одному или трем направлениям.

Применение таллия

Отравление таллием может быть полезно для человека, если яд получили грызуны. Патентованный препарат для них изобрели в Германии в первой трети 20-го века. В отраву вошел сульфат таллия . Для зооцидов металл пригождается и в современности. Правда, в 20-ом веке препараты на основе 81-го элемента были повсеместны, а сейчас занимают не более 3% рынка.

Таллий, химические свойства металла, пригодились и в производстве фотоэлементов. В них помещают оксисульфид 81-го постояльца . Вещество меняет электропроводность под действием света.

Об этом свойстве оксисульфида таллия впервые написали в журнале Physical Review в 1920-ом году. Сделанные через 5 лет фотоэлементы оказались особо чувствительны к лучам инфракрасного спектра.

Хорошо пропускают инфракрасный свет бромиды и йодиды редкого металла. Поэтому, во времена Второй Мировой таллий купить захотели военные. Смешанные кристаллы взращивали в платиновых тиглях, чтобы потом поместить в инфракрасные сигнализации. Соединения таллия пригождались и при вычислении вражеских снайперов.

Таллий, электронная формула которого KLMN5 s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 1 E ион (Me=>Me + +e)=6,12эВ, имеет отношение и к загару. Он является реакцией кожи на ультрафиолетовое излучение, начинается активная выработка меланина – природного пегмента-красителя.

Однако, медикам известно, что не все лучи ультрафиолета «рождают» . Эффективны лишь эритимальные. Остальные лучи можно перевести в них. С задачей справляются силикаты и фосфаты некоторых металлов щелочноземельной группы. Для максимального действия элементы активируются таллием.

Цена таллия известна не только физиотерапевтам, но и врачам общей практики, трихологам. Металл входит в смеси для удаления волос. Процедура бывает необходима при поражении стригущим лишаем. К облысению приводят соли таллия . Главное, подобрать терапевтическую дозу. Чуть переборщишь, получишь токсичный, а не лечебный эффект.

Гидроксид таллия и карбонат – добавки в с повышенным светопреломлением, а чистый металл пригождается в металлургии. 81-ый элемент добавляют в некоторые сплавы, чтобы сделать их устойчивыми к кислотам, более прочными и износостойкими.

Обычно, таллий становится компаньоном свинцовых смесей. 81-ый металл есть, к примеру, в подшипниковом сплаве. 8% таллия делают его лучше других составов на основе .

Сплавом является и амальгама таллия. Она твердеет лишь при 60-ти градусах Цельсия. Смесь нужна для производства термометров, используется в жидкостных затворах и переключателях. В контрольно-измерительной же аппаратуре пригождаются радиоизотопы таллия . Они служат чистым бето-излучателем.

Добыча таллия

Элемент добывают попутно, при переработке , и медных руд. Получают металл, как когда-то это делал его первооткрыватель, из пылевых отходов производства. В год добыча таллия составляет примерно 10 тонн. Мировые же запасы элемента оцениваются в 17 тысяч тонн. Это 0,7 частей на миллион. То есть, хоть металл и редкий, но залежи его больше золотых.

Наиболее насыщенны таллием земли Европы, Канады и США. Но, в штатах с 1981-го года добыча ядовитого металла запрещена. Основным поставщиком элемента является Казахстан. Его поставщики предлагают рафинированный таллий . Его запасы связаны не только с рудами других металлов, но и с залегающими в земной коре пластами угля. В них сокрыты 630 тысяч тонн 81-го элемента.

Из минералов таллий содержат врбаит, лорандит, крукезит, гутчинсонит. Перечисленные камни встречаются редко. Зато, доля 81-го металла в них велика – от 16-ти до 80-ти процентов. За 90% зашкаливает содержание таллия в авиценните.

Это почти чистая окись трехвалентного металла открыта в 1956-ом году. Залежи камня нашли на территории Узбекской ССР. Ныне, она стала Казахстаном. Вот и объяснение, откуда страна берет сырье, чтобы снабжать таллием почти весь мировой рынок.

Цена таллия

За килограмм таллия просят почти 7 тысяч долларов. С 2003-го года цена выросла в 7 раз. Один Казахстан, хоть и производит много металла, но не может обеспечить им всех желающих. Канадский таллий дороже среднего. Выгодным предложением всегда были поставки из Китая.

Но, в Поднебесной решили устранить налоговые льготы при экспорте редкого элемента. Это способствовало уменьшению закупок. На мировом рынке начал ощущаться дефицит таллия , что и привело к росту цен на него.

Таллий - элемент главной подгруппы третьей группы шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 81. Обозначается символом Tl (лат. Thallium ). Относится к группе тяжелых металлов. Простое вещество таллий - мягкий металл белого цвета с голубоватым оттенком.

История и происхождение названия

Таллий был открыт спектральным методом в 1861 году Уильямом Круксом в шламах свинцовых камер сернокислотного завода города Гарц. Чистый металлический таллий был независимо получен Круксом и французским химиком Клодом-Огюстом Лами в 1862 году.

В марте 1861 г. английский ученый Уильям Крукс исследовал пыль, которую улавливали на одном из сернокислотных производств. Крукс полагал, что эта пыль должна содержать селен и теллур – аналоги серы. Селен он нашел, а вот теллура обычными химическими методами обнаружить не смог. Тогда Крукс решил воспользоваться новым для того времени и очень чувствительным методом спектрального анализа. В спектре он неожиданно для себя обнаружил новую линию светло-зеленого цвета, которую нельзя было приписать ни одному из известных элементов. Эта яркая линия была первой «весточкой» нового элемента. Благодаря ей он был обнаружен и благодаря ей назван по-латыни thallus – «распускающаяся ветка». Спектральная линия цвета молодой листвы оказалась «визитной карточкой» таллия.

Нахождение таллия в природе

Больше 30 лет прошло после открытия Крукса, а таллий все еще оставался одним из наименее изученных элементов. Его искали в природе и находили, но, как правило, в минимальных концентрациях. Лишь в 1896 г. русский ученый И.А. Антипов обнаружил повышенное содержание таллия в силезских марказитах.

Таллий - рассеянный элемент. Содержится в обманках и колчеданах цинка, меди и железа, в калийных солях и слюдах. Таллий - тяжелый металл. Известно лишь семь минералов таллия (например, круксит (Cu, Tl, Ag) 2 Se, лорандит TlAsS 2 , врбаит Tl 4 Hg 3 Sb 2 As 8 S 20 , гутчинсонит (Pb, Tl)S Ag 2 S 5As 2 S 5 , авиценнит Tl 2 O 3 и другие), все они крайне редкие. Главная масса таллия связана с сульфидами и прежде всего с дисульфидами железа. В пирите он установлен в 25% проанализированных образцов. Его содержание в дисульфидах железа нередко составляет 0,1 – 0,2%, а иногда достигает 0,5%. В галените содержание таллия колеблется от 0,003 до 0,1% и редко более. Высокие концентрации таллия в дисульфидах и галенитах характерны для низкотемпературных свинцово-цинковых месторождений в известняках. Содержание таллия, достигающее 0,5% отмечается в некоторых сульфосолях. Небольшое количество таллия встречается во многих других сульфидах, например в сфалеритах и халькопиритах некоторых медноколчеданных месторождений. Его содержание колеблется от 25 до 50 г/т.

Но ни одно месторождение минералов таллия на Земле не представляет интереса для промышленности. Получают этот элемент при переработке различных веществ и руд – как побочный продукт.

Наибольшее геохимическое сходство таллий имеет с К, Rb,Cs, а также с Pb, Ag, Cu, Bi. Таллий легко мигрирует в биосфере. Из природных вод он сорбируется углями, глинами, гидроксидами марганца, накапливается при испарении воды (например, в озере Сиваш до 5·10 -8 г/л). Содержится в калиевых минералах (слюде, полевых шпатах), сульфидных рудах: галените, сфалерите, маркезите (до 0,5 %), киновари. Как примесь присутствует в природных оксидах марганца и железа.

Таллий обнаружен в растительных и животных организмах. Он содержится в табаке, корнях цикория, шпинате, древесине бука, в винограде, свекле и других растениях. Из животных больше всего таллия содержат медузы, актинии, морские звезды и другие обитатели морей. Некоторые растения аккумулируют таллий в процессе жизнедеятельности. Таллий был обнаружен в свекле, произраставшей на почве, в которой самыми тонкими аналитическими методами не удавалось обнаружить элемент.

Получение таллия

Технически чистый таллий очищают от других элементов, содержащихся в колошниковой пыли (Ni, Zn, Cd, In, Ge, Pb, As, Se, Te), растворением в теплой разбавленной кислоте с последующим осаждением нерастворимого сульфата свинца и добавлением HCl для осаждения хлорида таллия (TlCl). Дальнейшая очистка достигается электролизом сульфата таллия в разбавленной серной кислоте с использованием проволоки из платины с последующим плавлением выделившегося таллия в атмосфере водорода при 350-400° С.

Первооткрыватель таллия нашел его в летучей пыли сернокислотного завода. Сейчас кажется естественным, что таллий, по существу, нашли в дымоходе – ведь при температуре плавки руд соединения таллия становятся летучими. В пыли, уносимой в дымоход, они конденсируются, как правило, в виде окиси и сульфата. Извлечь таллий из смеси (а, пыль – это смесь многих веществ) помогает хорошая растворимость большинства соединений одновалентного таллия. Их извлекают из пыли подкисленной горячей водой. Повышенная растворимость помогает успешно очищать таллий от многочисленных примесей. После этого получают металлический таллий. Способ получения металлического таллия зависит от того, какое его соединение было конечным продуктом предыдущей производственной стадии. Если был получен карбонат, сульфат или перхлорат таллия, то из них элемент №81 извлекают электролизом; если же был получен хлорид или оксалат, то прибегают к обычному восстановлению. Наиболее технологичен растворимый в воде сульфат таллия Tl 2 SO 4 . Он сам служит электролитом, При электролизе которого на катодах из алюминия оседает губчатый таллий. Эту губку затем прессуют, плавят и отливают в форму. Следует помнить, что таллий всегда получают попутно: попутно со свинцом, цинком, кадмием и некоторыми другими элементами.

Физические и химические свойства таллия

С одной стороны, таллий сходен со щелочными металлами. И в то же время он чем-то похож на серебро, а чем-то на свинец и олово. Судите сами: подобно калию и натрию, таллий обычно проявляет валентность 1+, гидроокись одновалентного таллия TlOH – сильное основание, хорошо растворимое в воде. Как и щелочные металлы, таллий способен образовывать полииодиды, полисульфиды, алкоголяты. Зато слабая растворимость в воде хлорида, бромида и иодида одновалентного таллия роднит этот элемент с серебром. А по внешнему виду, плотности, твердости, температуре плавления – по всему комплексу физических свойств – таллий больше всего напоминает свинец.

И при этом он занимает место в III группе периодической системы, в одной подгруппе с галлием и индием, и свойства элементов этой подгруппы изменяются вполне закономерно.

Помимо валентности 1+, таллий может проявлять и естественную для элемента III группы валентность 34-. Как правило, соли трехвалентного таллия труднее растворить, чем аналогичные соли таллия одновалентного. Последние, кстати, изучены лучше и имеют большее практическое значение.

Но есть соединения, в состав которых входит и тот и другой таллий. Например, способны реагировать между собой галогениды одно- и трехвалентного таллия. И тогда возникают любопытные комплексные соединения, в частности Tl 1+ – . В нем одновалентный таллий выступает в качестве катиона, а трехвалентный входит в состав комплексного аниона.

Таллий - белый металл с голубоватым оттенком. Существует в трёх модификациях.

Низкотемпературная модификация Tl II с гексагональной решеткой, a =0,34566 нм, c =0,55248 нм. Выше 234 °C существует высокотемпературная модификация Tl I, с объёмной центрированной кубической решеткой типа α-Fe, а =0,3882 нм. При 3,67 ГПа и 25 °C - Tl III-модификация с кубической гранецентрированной решеткой, а =0,4778 нм.

Таллий диамагнитен. При температуре 2,39 К он переходит в сверхпроводящее состояние.

Влияние таллия на организм человека

Таллий относится к высокотоксичным ядам, и отравление им нередко заканчивается летальным исходом. Отравления таллием и его соединениями возможны при их получении и практическом использовании. Таллий проникает в организм через органы дыхания, неповрежденную кожу и пищеварительный тракт. Выводится из организма в течение длительного времени. Острые, подострые и хронические отравления имеют сходную клиническую картину, различаясь выраженностью и быстротой возникновения симптомов. В острых случаях через 1-2 суток появляются признаки поражения желудочно-кишечного тракта (тошнота, рвота, боли в животе, понос, запор) и дыхательных путей. Через 2-3 недели наблюдаются выпадение волос, явления авитаминоза (сглаживание слизистой оболочки языка, трещины в углах рта и т. д.). В тяжёлых случаях могут развиться полиневриты, психические расстройства, поражения зрения и др.

Для сульфата таллия летальная доза при пероральном приеме составляет для людей около 1 г. Известны случаи, когда смертельными оказывались дозы в 8 мг/кг, а также в 10-15 мг/кг. Отравление продолжаются несколько недель (2-3) недели, причем через 3-4 суток после приема яда наступает мнимое хорошее самочувствие.

Предельно допустимая концентрация в воде для таллия составляет всего лишь 0,0001 мг/м3 , в атмосферном воздухе - 0,004 мг/м3.

Существенную экологическую опасность таллий представляет также в связи с тем, что при извлечении из герметичного контейнера он быстро окисляется на открытом воздухе.

Применение таллия

В 1920 г. в Германии был получен патентованный яд против грызунов, в состав которого входил сульфат таллия Tl 2 SO 4 . Это вещество без вкуса и запаха иногда входит в состав инсектицидов и зооцидов и в наши дни.

Из него были изготовлены первые фотоэлементы, рабочим телом которых было именно это вещество. Особо чувствительными они оказались к инфракрасным лучам.

Другие соединения этого металла, в частности смешанные кристаллы бромида и йодида одновалентного таллия, хорошо пропускают инфракрасные лучи. Такие кристаллы впервые получили в годы второй мировой войны. Их выращивали в платиновых тиглях при 470°C и использовали в приборах инфракрасной сигнализации, а также для обнаружения снайперов на войне.

Соли таллия применяют, в частности, для удаления волос при стригущем лишае – соли таллия в соответствующих дозах приводят к временному облысению. Широкому применению этого металла в медицине препятствует то обстоятельство, что разница между терапевтическими и токсичными дозами этих солей невелика. Токсичность же таллия и его солей требует, чтобы с ними обращались внимательно и осторожно.

Металлический таллий входит в состав некоторых сплавов, придавая им кислотостойкость, прочность, износоустойчивость. Чаще всего таллий вводят в сплавы на основе родственного ему свинца. Подшипниковый сплав – 72% Pb, 15% Sb, 5% Sn и 8% Tl превосходит лучшие оловянные подшипниковые сплавы. Сплав 70% Pb, 20% Sn и 10% Tl устойчив к действию азотной и соляной кислот.

Несколько особняком стоит сплав таллия с ртутью – амальгама таллия, содержащая примерно 8,5% элемента №81. В обычных условиях она жидкая и, в отличие от чистой ртути, остается в жидком состоянии при температуре до –60°C. Сплав используют в жидкостных затворах, переключателях, термометрах, работающих в условиях Крайнего Севера, в опытах с низкими температурами.

В химической промышленности металлический таллий, как и некоторые его соединения, используют в качестве катализатора, в частности при восстановлении нитробензола водородом.

Не остались без работы и радиоизотопы таллия. Таллий-204 (период полураспада 3,56 года) – чистый бета-излучатель. Таллий-204 используется в качестве источника бета-излучения во многих приборах для контроля и исследования производственных процессов. С помощью таких приборов автоматически измеряется, например, толщина движущейся ткани или бумаги: как только бета-лучи, проходящие через слой материала, начинают ослабевать или усиливаться (а это значит, что толщина материала соответственно увеличилась или уменьшилась), автоматическое устройство дает нужную команду и восстанавливает "статус-кво", т. е. оптимальный технологический режим. Другие приборы с радиоактивным таллием как рукой снимают вредный статический заряд, возникающий в производственных помещениях текстильной, бумажной и кинопленочной промышленности.

Изотопы таллия

У элемента два стабильных и 19 радиоактивных изотопов (с массовыми числами от 189 до 210). Последним в 1972 г. в Лаборатории ядерных проблем Объединенного института ядерных исследований в Дубне получен самый легкий изотоп этого элемента – таллий-189. Его получили, облучая мишень из дифторида свинца ускоренными протонами с энергией 660 МэВ с последующим разделением продуктов ядерных реакций на масс-сепараторе. Период полураспада самого легкого изотопа таллия оказался примерно таким же, как у самого тяжелого, он равен 1,4±0,4 минуты (у 210 Tl – 1,32 минуты).

Запасы и добыча таллия

Мировые ресурсы таллия, связанные с ресурсами цинка, насчитывают около 17 тыс. т; наибольшая их часть сосредоточена в Канаде, Европе и США. Еще 630 тыс. т связаны с мировыми ресурсами угля. Среднее содержание таллия в земной коре оценивается в 0,7 частей на миллион. Мировые запасы и базу запасов таллия, содержащегося в цинковых рудах, Геологическая служба США оценивает соответственно в 380 и 650 т, из которых на США приходится соответственно 32 и 120 т.

Добыча таллия в мире в 2006 г., по оценке, составила 10 т, не изменившись по сравнению с 2005 г. Таллий в качестве побочного продукта извлекается в ряде стран из пыли и отходов, образующихся при переработке медных, цинковых и свинцовых руд. В США этот металл не извлекается с 1981 г., несмотря на его наличие в добываемых или перерабатываемых рудах.

В России и странах СНГ работают около 10 предприятий, добывающих таллий в процессе производства.